Question

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸全部電離，pH=2時(shí)，則氫離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)部分電離，電離出的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，與鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性；

B.根據(jù)物料守恒，可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)；

C.根據(jù)溶液中電荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)；

D.根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)；

A. 鹽酸全部電離，pH=2時(shí)，則氫離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)部分電離，電離出的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，與鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，氨水過量溶液顯堿性，c(OH-）大于c（H+），A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒，可知c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)溶液中電荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)，C正確；

D. 根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；

答案為C。