Question

【題目】下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是

A.鍵能 、 ，因此C2H6穩定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成 鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩定，故C2H6的穩定性大于Si2H6，A正確；

B．SiC的成鍵和結構與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；

C．SiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；

D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；

故選C。