Question

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^-形式存在．提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^-氧化為碘單質”．
反應后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：

2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

．
（2）正確的實驗操作步驟順序為：

③

→

②

→

①

→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名稱是

萃取

，
（4）第②步中，可以用來替代CCl₄的溶劑有：

AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．

Answer 1

分析：（1）H₂O₂具有較強的氧化性可以氧化碘離子；
（2）萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；
（3）將碘水轉化為含碘的有機溶液，對應進行的實驗操作是萃取；
（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離．

解答：解：（1）雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子，故答案為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）萃取的步驟：檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分別倒入分液漏斗，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體故答案為：③；②；①；
（3）將碘水轉化為含碘的有機溶液，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：萃取；
（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離，符合條件的是汽油，苯，
故選AC．

點評：本題考查制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．