Question

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

Answer 1

【答案】B

【解析】試題①NaHCO3溶液加水稀釋，HCO3－水解程度增大，所以c(Na+)、c(HCO3－)都減小，減小的倍數：c(Na+)<c(HCO3－)，故c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根據物料守恒可得2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯誤；③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時反應產生NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗OH-，產生H+，使溶液中c(H+)增大，若溶液的pH=a，則由水電離產生的c(H+)=l0－amol/L，正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，會對SO32－的水解平衡起抑制作用，故c（SO32－）增大，由于加入了NaOH固體，所以c（Na+）也增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，根據質子守恒可得c(OH－) = c(H+) +c(H2S)+c（HS－），錯誤。故錯誤的是②⑤，選項B符合題意。