【題目】膠體與溶液的本質差異在于( )
A. 是否穩定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
(1)一定質量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________個SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(2)同溫同壓下，同質量的CO2和SO2，它們的密度之比為________，氧原子數之比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2 mol C和dg D，則C的摩爾質量為____________。
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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
（2）實驗中B裝置的作用是____________________。
（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式______________________________。
（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F裝置中盛裝的物質是________。
（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。
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【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)
H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和溴等物質。
（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）
（2）提取鎂的流程如下圖所示：
反應①的離子方程式為__________；反應②的化學方程式為___________。
（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應的離子方程式為_____________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D．圖④中的ΔH1＜ΔH2
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A. FeBr3 的作用是催化劑，若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替
B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發的苯和溴
C. 裝置c中石蕊試液由紫色變為紅色，可證明苯與溴發生的是取代反應
D. 反應后的混合液經NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯
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