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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．寫出下列物質的電子式：
CH4             
N2．

分析 甲烷分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氫原子能形成一個共價鍵達到穩定結構，據此寫出甲烷的電子式；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子．

解答 解：因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：，
氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為達到8電子穩定結構，氮氣的電子式為，
故答案為：；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確單質與共價化合物的電子式表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出由CH3CH2Br為原料（其它無機原料任選），制取乙二醇的各步反應的化學方程式：
（1）CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）BrCH2CH2Br+2KOH→HOCH2CH2OH+2KBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數為K層電子數的3倍
X其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是bce．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．Z的最高價氧物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比T的單質與H2化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強弱將氯氣通入到Na2S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的結構或性質描述正確的是（　　）
A．甲烷和氯氣可以發生取代反應B．乙烯和高錳酸鉀可以發生加成反應
C．酯化反應中醇脫羥基酸脫氫D．乙醇可以發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質的官能團的結構簡式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液試劑；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質性質變化的比較，正確的是（　　）
A．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬性強弱：Na＜Mg＜AlD．非金屬性強弱：F＜Cl＜Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有下列各組物質：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦     和   ；⑧丙烷和環丙烷．用序號填空：
（1）②組兩者互為同位素．
（2）①組兩者互為同素異形體．
（3）⑤組兩者屬于同系物．
（4）③組兩者互為同分異構體．
（5）⑦組兩者是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（　　）
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
C．單質熔點：M＜N
D．單質的氧化性：X＜M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨溶解于水顯弱堿性

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同步練習冊答案
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