Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：

	X（g）+	Y（g）		2Z（g）
開始（mol）：	0.16	0.16		0
變化（mol）：	0.06	0.06		0.12
平衡（mol）：	0.1	0.1		0.12

由于反應前后氣體的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k= =1.44，故C正確；
D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．