Question

現有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是(　　)。

A．均為0.84 L B．均為0.56 L

C．①＞② D．②＞①

 

Answer 1

C

【解析】①將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時，HCl過量，有關反應為：

Na2CO3＋　2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

1 mol 2 mol 22.4 L

0．05 mol 0.075 mol V1

生成CO2的體積用HCl的量計算：

V1＝＝0.84 L

②將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始時，Na2CO3過量，反應分兩步進行：

Na2CO3＋　HCl　=　NaHCO3＋NaCl

1 mol 1 mol 1 mol

0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol

NaHCO3＋　HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

1 mol 1 mol 22.4 L

0．05 mol (0.075－0.05)mol V2

生成的CO2用剩余HCl的量計算：

V2＝＝0.56 L，所以V1＞V2。