Question

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)  △H₂=－511KJ/mol
下列說法正確的是（     ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C、溫度升高時(shí)，Na₂O會變成Na₂O₂錯(cuò)誤； D、正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等相關(guān)知識。