Question

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配離子）物質的量濃度的對數（假設Zn²⁺離子濃度為10^-5mol?L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全）．下列說法正確的是（　　）

A．從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17

B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-

C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

Answer 1

A．Zn²⁺離子濃度為10^-5mol?L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全，當溶液的pH=8.0時，c（Zn²⁺）=10^-5 mol?L^-1，c（OH^-）=10^-6 mol?L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-5?（10^-6）²=10^-17，故A正確；
B．pH＜12的溶液中存在Zn（OH）₄^2-，只是物質的量濃度小于10^-5mol?L^-1時，可以認為Zn（OH）₄^2-不存在，故B錯誤；
C．根據圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，溶液中鋅離子濃度小于10^-5 mol?L^-1，可以近似認為鋅離子不存在，故C正確；
D．根據圖象知，pH=7時，C（Zn²⁺）=10^-3mol/L，即只有部分鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，則加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl₂），故D錯誤；
故選AC．