Question

（12分）控制變量法是研究化學變化規侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態	c(HCl) /mol·L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規律的實驗序號是1、2與_______。

Answer 1

（共12分）
（1）放熱（1分）；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）。
（2）溫度（1分）；溫度越高（1分）；8和9（2分）。
（3）反應物濃度越大，反應速率越快。（2分）
（4）接觸面積（1分）； 4和5（2分）。

試題分析：對比反映前后可以看到反應放熱反應反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。
（2）實驗6和7表明，溫度對反應速率有影響溫度越高，反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有8和9。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是反應物濃度越大，反應速率越快。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有接觸面積，能表明這一規律的實驗序號是1、2與4和5。
點評：通過控制變量法，研究化學反應速率的影響因素，抓住變量，也就是說只看變化的量。