【題目】用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為 （ ）
A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機外表面安裝保護層．該保護層的材料可能為（ ）
A.鋁合金
B.合金鋼
C.新型陶瓷
D.塑料
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. NA個H2分子占有的體積一定為22.4 L
B. 標準狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數
C. 標準狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為NA
D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數目為NA
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【題目】根據要求填空:
（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物。它的一種合成路線如下
已知：
（R、R＇、R〞代表烴基或氫）
（1）試劑①為__________________________；
（2）寫出A生成B的反應方程式______________________________；
（3）X的結構簡式是______________，X→Y的反應類型是_______________________；
（4）M與N生成環扁桃酯的化學方程式是_______________________；
（5）有機物Z與Y 互為同分異構體，滿足下列條件的有機物Z的結構有___________種，寫出任意一種核磁共振氫譜中有4個峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構體的結構簡式為_________________；
①芳香族化合物 ②能發生銀鏡反應，且1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg
（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3
E
CH2=CHCH2MgBr
F
CH2=CHCH=CHCH3
請依次寫出反應①到④反應條件和試劑，寫出E、F的結構簡式________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥
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【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同
D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（ ）
A.10℃20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B.20℃30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C.20℃20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D.20℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液
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