【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3O2 
2O3D.2CO+O2
2CO2
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【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:
已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )
A.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
D.發生器中反應結束后，向其中通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數約為0.1NA
B.10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%
C.一定溫度下，1moLFeCl3可生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移NA個電子
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發生了反應H＋＋OH－
H2O
B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH
C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同
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【題目】已知某有機物的結構簡式為
,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
C. 它與氫氣發生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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【題目】我國科學家在金剛石壓腔實驗中創造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發生化合反應生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質，氣體數據均為標準狀況下測定)。根據如下轉化，回答下列問題：
(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。
(2) D的電子式為________。
(3) X的化學式為________。
(4) E→F的化學方程式為________。
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【題目】經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，
（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。
A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－
（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現象為___；相關的離子方程式為___。
（3）若工業廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質的量濃度為___。
（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。
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