Question

【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應控制在______________范圍內(nèi)（假設雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

Answer 1

【答案】 2ZnO+C2Zn+CO2↑ +3 ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O ZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均給分] 3.2~4.7（1分，只要答出的范圍在3.1~4.8內(nèi)均給分） Cu2+沉淀完全時Zn2+部分沉淀，造成原料損耗 Zn H2SO4、ZnSO4

【解析】（1）用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅:分解：

ZnC03ZnO+CO2↑，氧化還原反應2ZnO+C2Zn+CO2↑；(2)在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0，Zn為+2價，O為-2價，化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為+3 ；酸浸時ZnFe 2 O 4 會生成兩種鹽硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe 2 O 4 與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應的化學方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；(3)①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②用水解法除去Fe3＋ ，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ，選能與H＋ 反應，促進水解，又不引入其它雜質(zhì)離子的含鋅的物質(zhì)：ZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均給分]；控制PH在 3.2~4.7，F(xiàn)e(OH)3 沉淀完全，而其它離子還沒有開始沉淀；③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是 Cu2+沉淀完全時Zn2+部分沉淀，造成原料損耗；(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學式Zn；(5) 本流程中可以循環(huán)利用的化合物有H2SO4、ZnSO4。