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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

【答案】B
【解析】解：A、左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不具有非金屬性，故A錯誤；
B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，故B正確；
C、右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng)，不具有金屬性，故C錯誤；
D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，故D錯誤；
故選B．
用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

FeSO4恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

（2）配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。

（2）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應(yīng)選擇的指示劑為，若量取20.00mL天然蘇打水，則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式可表示為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_______________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的______________、_____________（填字母編號）。