Question

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為

A．

B．

C．

D．

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，發生反應：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3·H2O+H2O，根據方程式可知，每一份中n（NH4HCO3）＝0.5amol；另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，反應NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl為0.5a mol，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n（Na2CO3）＝（b-0.5a）/2mol，混合溶液中n（Na+）＝2×（b-0.5a）/2mol＝（b-0.5a）mol，所以該混合溶液中c（Na+）＝（b-0.5a）mol÷0.1L＝（10b-5a）mol/L，答案選D。