Question

【題目】室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說法不正確的是（ ）

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數量級為10-4

C.水的電離程度：N＞M=P

D.M、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；

未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；

A．P點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質的量相等，酸堿的物質的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；

B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；

C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；

D．M、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點，則c（A-）＞c（B-），故D錯誤；

答案選D。