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下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	向FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl	體系顏色無變化]	KCl不能使該平衡移動
C	向濃度均為0． 1 mol·L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質均發生變性

試題分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出現白色沉淀，溶液X不一定含有
SO₄²^－，還可能是SO₃²^－，正確；B、向FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl，體系顏色無變化，KCl不能使該平衡移動，正確；C、向濃度均為0.1 mol·L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液出現黃色沉淀，則K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，正確；D、向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液均有固體析出，前者蛋白質發生鹽析，后者蛋白質發生變性，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于離子檢驗的說法中，正確的是(　　)

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO₃²^—

B．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^－

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄²^—

D．通入Cl₂后，溶液變為黃色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質提純的方法中，正確的是( )

A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾

B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO₂

C．將H₂和O₂混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D．H₂S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（　　）

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣

白色沉淀

沉淀不溶解―→說明試樣已變質

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽

精鹽

C．檢驗某溶液中是否含有Fe²^＋試樣

溶液顏色無變化

溶液變紅色―→溶液中含有Fe²^＋

D．證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：NaI溶液

溶液變藍色―→氧化性：H₂O₂>I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組用如圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO₂時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²^＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④I^-、⑤S

、⑥S

離子中的若干種(忽略水電離出的H⁺、OH^-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現象如下表。下列結論正確的是(　　)

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl₄振蕩,靜置	CCl₄層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
④	過濾,向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

A.肯定含有的離子是③④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤
C.不能確定的離子是③⑥
D.可能含有的離子是①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出現白色沉淀，以下結論正確的是（）

A．不能確定原氣體中是否含有SO₂

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO₂

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調節加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結晶，得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
（5）確論產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液、8.0 mol·L^－¹ NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O₂；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO₂。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟	預期現象與結論
將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________	__________________

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