【題目】下列變化中，未破壞化學鍵的是（ ）
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol
L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
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【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應：2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是（ ）
A．其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
B．b＝1.6
C．平衡常數：K甲>K乙
D．其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．3.2 g臭氧中含有的氧原子數為0.2NA
B．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數為0.1NA
D．標準狀況下，22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數為NA
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是( )
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是：
A. 垃圾處理常用的方法是衛生填埋、焚燒、堆肥
B. 將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向
C. 填埋垃圾不需處理，只深埋即可
D. 焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質，故不易采用此方法
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數目相同
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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