【題目】對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于( )
A. 混鹽 B. 復鹽 C. 絡鹽 D. 無法歸屬于上述類別
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓提出原子學說
B.侯德榜發明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門捷列夫提出元素周期表
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團的名稱_________．
（2）寫出D的結構簡式_________．
（3）聚合物F的結構簡式是____________________．
（4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_________．
（6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。流程如圖所示
請完成下列各題：
（1）反應①發生的反應類型是 _________________。
（2）反應③發生的反應條件是 __________________。
（3）反應②、③的目的是 ________________________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。
（5） B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是 _________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數（25℃）
酸 | 電離常數(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）
難(微)溶物 | 溶度積常數(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請回答下列問題：
（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
（2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）①根據表2四種難(微)溶物的溶度積常數計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知
)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學研究的正確說法是（ ）
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂
D. 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
