Question

【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+c（Cl-），可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，A項(xiàng)正確；

B.同濃度的H＋和OH－對(duì)水電離的抑制程度相同，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液中氫離子濃度和OH－濃度相同，水的電離程度相同，B項(xiàng)正確；

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，說(shuō)明HA-離子的電離程度大于其水解程度，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，C項(xiàng)正確；

D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，OH－先和H＋反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的量為1:1時(shí)，不考慮其它變化，Na＋、NH4＋、SO42-物質(zhì)的量相等，實(shí)際上NH4＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，需再滴加NaOH，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。