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已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，該元素在周期表中所屬的族是（　　）

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

分析：某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，則原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，為Mg元素，以此解答該題．

解答：解：某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，則原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，應位于周期表第3周期ⅢA族．
故選A．

點評：本題考查位置結構與性質的關心，側重于根據結構判斷位置的考查，注重于學生分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

價，A的電負性

＞

B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

個．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內不含有

（填標號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O

．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

增強溶液導電性

．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節pH到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

15%

時，錳、鉻去除率最好．

②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規定量鐵粉，調成不同的pH．得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

時錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學選修3：物質結構與性質】
A-I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質分子中σ與π鍵數目比為

；B、C、D第一電離能由小到大的順序為

；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為

，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為

（寫一種即可），該陰離子空間構型為

；

（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是

元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為

；
（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為

，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為

；
（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為

．（阿伏加德羅常數用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因。

（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式。

②電解法中加入氯化鈉的作用是。

（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為時，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= 時錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

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