（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。
問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。
（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。
（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學關(guān)系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。
問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。
（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全
反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物
成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計
算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之
比是多少？
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2(08浙江省開化中學模擬)實驗室中根據(jù)2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1設(shè)計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。
 |
（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是 。裝置D的三個作用是 ①
② ③
（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是
（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是
（7）裝置G的作用是
（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08皖南8校第三次聯(lián)考)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量還有的陽離子 |
|
可能大量還有的陰離子 |
|
（1）往該溶液中逐滴加入
溶液并適當
加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（
）
與加入溶液的體積（V）的關(guān)系
如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子
有_______________；不能確定是否含有
的陽離子有______________，要確定其存
在可補充做的實驗是___________；肯定不存在的陰離子有_________________。
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的
，若向1 L該混合溶液中通入―定暈的
，溶液中
的物質(zhì)的量與通入的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是
B．1mo1利尿酸最多能與4 mol
發(fā)生加成反應
C．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個
D．利尿酸能與
溶液發(fā)生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：
。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池正極的電極反應為：
C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6
厙侖的電量
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽模擬)合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol
下列說法正確的是 （）
A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，lmolCH3OH (g）燃燒生成
CO2 和HZO(l）放出的熱量應大于192.9kJ
B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3
C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水的反應熱。
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