下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
| A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 |
| B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強 |
| C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化 |
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) | D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（ ）
| A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） | B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） |
| C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) | D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
| A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅 |
| B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度 |
| C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗 |
| D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
| A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
| B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp |
| C．b點將有沉淀生成 |
| D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
| A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 | B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 |
| C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 | D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
| A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
| A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>② |
| C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
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