在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)＝0.4 mo/lL、c(H₂SO₄)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu²^＋)為

A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．無法計算

【答案】

【解析】本題考查有關過量的計算問題。銅與硝酸反應的離子方程式為：3Cu＋8H⁺+2NO₃‾＝3Cu²^＋＋2NO↑+4H₂O, 參加反應Cu、H⁺、NO₃‾的物質的量分別為：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H^＋不足，所以被氧化的銅的質量為3/8×0.06mol＝0.0225mol，反應后溶液中的c(Cu²^＋)為：0.225mo1/L，即選項B正確

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種鹽的混合溶液1L，若Na⁺為3mol、Cl^-為3.8mol、Mg²⁺為1.5mol，則Na₂SO₄的物質的量濃度為

1.1

mol/L．
（2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質量是

．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強的是

Cl₂

．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；③Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：

氯

．②寫出④的化學反應方程式為：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s）作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂與2molFe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）

32.5

g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）

350

mL．
Ⅲ、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現象]
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整

．
（2）裝置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，X的電子式是

．
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是

NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C

)＞c(OH-)＞c(HC

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

)＞c(HC

)
c、c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

)+c(HC

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

1mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取及收集ClO₂．（夾持儀器已省略）．回答問題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是

；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是

（不須填夾持儀器）．
（2）C中試劑為

．C裝置有缺陷需改進，改進方法為

．
（3）A中反應產物有某種鹽、ClO₂和CO₂等，寫出相關化學方程式

．
ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行下列實驗：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，反應原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是

．
（5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為

．
（6）原ClO₂溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種鹽的混合溶液1L，若Na⁺為3mol、Cl^-為3.8mol、Mg²⁺為1.5mol，則Na₂SO₄的物質的量濃度為mol/L．
（2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質量是．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強的是．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；③Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：．②寫出④的化學反應方程式為：__．

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