Question

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，下列反應的平衡常數數值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　　）

A. NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式式K1=，故A錯誤；

B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081，所以2H2O(g)2H2(g)+O2(g) K3==5×10-82，故B錯誤；

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學平衡常數K的數值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；

D．因C正確，故D錯誤；

故選C。