Question

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能

 

A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式

 

；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是

 

；A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是

 

．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

A

2- 8

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是

 

，依據是

 

．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表

 

（填元素符號）；其中電負性最大的是

 

（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

 

．

Answer 1

分析：三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，根據元素周期表的結構和元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的有關遞變規律以及對應元素化合物的性質解答該題．

解答：解：三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
（1）三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
故答案為：；
（2）R為N，A為O，N原子的3p電子半滿，為穩定結構，第一電離能大于A，銣元素原子的外圍電子排布式為5s¹，故答案為：大于；5s¹；      
（3）因氫鍵影響溶解性，化學鍵影響穩定性，則NH₃是極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，NH₃易溶于水，且NH₃與水分子間會形成氫鍵，增大溶解性，
水中H-O鍵的鍵長短，鍵能大，穩定性強，
故答案為：NH₃是極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，NH₃易溶于水，且NH₃與水分子間會形成氫鍵，增大溶解性；水中H-O鍵的鍵長短，鍵能大，穩定性強；
（4）A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中為S₂0₈^2-，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，則離子中含有-O-O-鍵，即過氧鍵，應具有氧化性，
故答案為：氧化性；離子結構中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）；
（5）第三周期8種元素，Si為原子晶體，熔點最高，則8為Si，Cl的非金屬性最強，電負性最大，分子晶體中相對分子質量越大，熔沸點越大，圖中2為Cl，
故答案為：Si；2；
（6）CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵，是因Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵，故答案為：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，本題關鍵之處在于理解三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別．