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已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
請(qǐng)回答：
(1)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和熱化學(xué)方程式計(jì)算ΔH₃＝________kJ/mol。
請(qǐng)比較ΔH₁與ΔH₃數(shù)值是否可以說(shuō)明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的運(yùn)輸還主要靠鐵路運(yùn)輸和公路運(yùn)輸，你能在所學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上提出緩解鐵路和公路運(yùn)輸?shù)姆椒ǎ篲___________________________。

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否　根據(jù)蓋斯定律沒(méi)有計(jì)算ΔH₂吸收的熱量
(3)將煤變?yōu)樗簹夂蠊艿肋\(yùn)輸

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH₃＝－525.0 kJ/mol　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol，不能因?yàn)棣₃數(shù)值大于ΔH₁就說(shuō)明水煤氣做燃料放出熱量多，因?yàn)檫€原，ΔH₂的熱量沒(méi)有計(jì)算。
(3)將煤變?yōu)樗簹夂笥霉艿肋\(yùn)輸，可緩解鐵路和公路運(yùn)輸壓力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
① 2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)

2CO₂(g) +4H₂O(g) ?H₁= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O₂(g)

2CO₂(g) ?H₂=－566．0 kJ/mol
CH₃OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)	1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)
反應(yīng)能量變化	放出αkJ熱量	吸收19．6 kJ熱量

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，容器B中CH₃OH的平均反應(yīng)速率為       。
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為       。
③α＝       。
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是       。
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
（3）我國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298 K、100 kPa時(shí),已知:
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)

2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₂和ΔH₁之間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂	B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂	D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來(lái)源于下列反應(yīng)：

①一定條件下

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(

)的大小關(guān)系為；

②100℃時(shí)，將1 mol

和2 mol

通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH₄同時(shí)生成0.3 molH₂
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．

如果達(dá)到平衡時(shí)

的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、

、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T(mén)初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO₂

O₂＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的

，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的

，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)______mol·L^－1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數(shù)K₁
Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數(shù)為K₂
H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數(shù)為K₃
在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數(shù)值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Q(mào)₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí)，K₃的數(shù)值為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)�？蛇M(jìn)一步推斷反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)為_(kāi)_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．設(shè)法增加H₂O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤制備CH₄是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
I. 煤炭氣化并制備CH₄包括以下反應(yīng):
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)    ΔH₁ = +131 kJ/mol
CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)     ΔH ₂ = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)    ΔH ₃ = ?206 kJ/mol
(1)寫(xiě)出煤和氣態(tài)水制備CH₄(產(chǎn)物還有CO₂)的熱化學(xué)方程式                                   。
(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H₂)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點(diǎn)有                    。
(3)寫(xiě)出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。
II. 對(duì)以上反應(yīng)CO(g)  + H₂O(g)

CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH ₂ = ?41 kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	容器體積/L	溫度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)實(shí)驗(yàn)①中c(CO₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中c(CO₂)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(2)在與實(shí)驗(yàn)①相同的條件下，起始時(shí)充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通過(guò)計(jì)算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO₂)在太陽(yáng)能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO。其過(guò)程如下：
mCeO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂
(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂

mCeO₂＋xH₂＋xCO
下列說(shuō)法不正確的是（）

A．該過(guò)程中CeO₂沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．圖中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH^－－2e^－=CO₃^2-＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)已知：
①Fe(s)＋

O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
②2Al(s)＋

O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－¹
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
A．升高溫度　　　　 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
(3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________________；
已知K₁₀₀₀_℃<K₁₂₀₀_℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－¹ HA溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為_(kāi)_______；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))________。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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