Question

（2009?合肥三模）設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A．1molCH₃⁺（碳正離子）含有電子數為10N_A

B．1.8 g 重水（D₂O）中含有N_A個中子

C．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數為3N_A

D．標準狀況下，2.24L甲苯所含的分子數為N_A

Answer 1

分析：A、先計算一個碳正離子含有的電子數，再根據N=nN_A計算總電子數．
B、先判斷一個重水分子中含有的中子數，再根據N=

m

M

N_A計算總中子數．
C、根據根據N=

m

M

N_A結合一個臭氧分子中含有的原子數計算總原子數．
D、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

解答：解：A、一個碳正離子含有9個電子，所以1molCH₃⁺（碳正離子）含有電子數為9N_A，故A錯誤．
B、一個重水分子中含有10個中子，1.8 g 重水（D₂O）的物質的量

1.8g

20g/mol

=0.09mol，所以1.8 g 重水（D₂O）中含有0.9N_A個中子，故B錯誤．
C、一個臭氧分子中含有3個O原子，48g O₃的物質的量=

48g

48g/mol

=1mol，所以48gO₃含有的氧原子數為3N_A，故C正確．
D、氣體摩爾體積僅適用于氣體，標況下，甲苯是液體，所以無法計算甲苯的物質的量導致無法計算甲苯含有的分子數，故D錯誤．
故選C

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，易錯選項是B，注意重水的摩爾質量是20g/mol不是18g/mol．