Question

對(duì)恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡的是（　　）

• A、A、B、C、D的分子數(shù)之比這1：3：2：2
• B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
• C、單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B
• D、混合氣體的密度不變

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；一定條件下若反應(yīng)達(dá)到最大限度，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)．

解答：解：A、A、B、C、D的分子數(shù)之比1：3：2：2等于方程式的系數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，且D是固體物質(zhì)，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡，故A正確；
B、反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的質(zhì)量前后是變化的，體積不變，所以密度變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，則一定達(dá)到了化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，一定條件下若反應(yīng)達(dá)到最大限度，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)．