Question

【題目】金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途

（1）氫氣還原氧化銅時，產生的紅色物質，冷卻后加入稀硫酸發現溶液呈淡藍色，寫出該現象發生的離子方程式__________________________。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_____L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水____mL。

Answer 1

【答案】 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 1.68L 250mL

【解析】試題分析：（1）氫氣還原氧化銅時，產生紅色物質，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅和銅、水；（2）鋁與鹽酸反應的方程式是 ，氯化鋁與氨水反應的化學方程式是 ，根據方程式計算。

解析：（1）根據以上分析，氫氣還原氧化銅時，產生紅色物質，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，反應的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（2）設生成氫氣的體積是VL，生成氫氧化鋁的物質的量xmol;

，解得V=1.68L； 解得x=0.05mol；

設消耗氨水VL；

，解得V=0.25L=250mL。