Question

【題目】(1)某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作	現象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色

①Na2O2的電子式為 ，它與水反應的離子方程式是 。

②甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑______ (填化學式)，有氣體產生。

(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現進行如下實驗：

①測知溶液顯酸性；

②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變為堿性，此過程中無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有 。溶液中不能確定是否存在的離子有 。

Answer 1

【答案】

(1)①；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；

②MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；

(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-

【解析】

試題分析：(1)①Na2O2的電子式為，根據實驗現象產生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產生，溶液變紅說明有堿生成，據此寫化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②能使H2O2產生氣體通常用MnO2作催化劑；故答案為：MnO2；

(2)①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據實驗(3)現象：溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明一定含有NH4+，綜上所述：一定存在的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能確定是否存在的離子有K+、Cl-，故答案為：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-。