Question

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（設(shè)該條件下NaHSO₄完全電離）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->

紅色

．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W═10^-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL與pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應(yīng)后溶液顯堿性；
（2）所得混合溶液為中性，n（H⁺）=n（OH^-），結(jié)合某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W⁼10^-13計算；
（3）結(jié)構(gòu)和類型相似，Ksp越小，溶解度越小；向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，c（Ag⁺）增大，由Ksp（AgY）分析．

解答：解：（1）n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O，反應(yīng)后溶液顯堿性，滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色，
故答案為：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；紅色，
（2）所得混合溶液為中性，n（H⁺）=n（OH^-），某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W⁼10^-13，c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，
則bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（3）Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17，結(jié)構(gòu)和類型相似，Ksp越小，溶解度越小則S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，c（Ag⁺）增大，由Ksp（AgY）可知，Ksp不變，所以c（Y^-）減小，
故答案為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；減小．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)書寫、pH的計算、溶度積等，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握反應(yīng)中農(nóng)大、物質(zhì)的量的關(guān)系及有關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．