【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是
A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小
【答案】A
【解析】
根據(jù)PV=nRT，
=
=
=
，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，又甲的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則：
A．充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，因M甲＞M乙，則由n=
可知，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；
B．由A可知，甲的物質(zhì)的量小，則由N=nNA可知，甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故B錯(cuò)誤；
C．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，根據(jù)V=nVm可知，甲的體積小，故C錯(cuò)誤；
D．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點(diǎn)所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點(diǎn)所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的
A.NaOH（s）B.H2O（l）
C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：
I2(g)
2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題：
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
A．顏色不再變化
B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化
D．溫度不再變化
(5)HI是一種強(qiáng)酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價(jià)鎳（可簡(jiǎn)單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
B. 電解過程中陰、陽(yáng)兩極附近溶液的pH均升高
C. 當(dāng)有1mol Ni2+氧化為Ni3+時(shí)，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽(yáng)離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA
D. 反應(yīng)前后b池中Cl- 濃度幾乎不變
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