Question

（14分）、根據電離平衡移動原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動方向	C(OH -)	C(CH3COO -)
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。
④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

Answer 1

（14分）、
（1）（每空1分）

外加條件	平衡移動方向	C(OH -)	C(CH3COO -)
升溫	正向移動
加水	正向移動	增大
加鹽酸		減小	減小
加少量氫氧化鈉固體			增大

(2)（每空2 分）
①_  CH₃COOHCH₃COO + H⁺  。
②__b＞a＞c__ 。
③     c    。
④C(H⁺)_甲___小于 __ 10C(H⁺)_乙

略