Question

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1)上述生產純堿的方法稱__________，副產品的一種用途為____________________。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質的化學式_______________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________(填上述流程中的編號)的循環，從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________。

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有__________。

①增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

②使NaHCO₃更多地析出

③使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

解析：(1)(2)兩問題為識記性題目。(3)本問題需要在理解原理的基礎上作出回答：CO₂。(4)原子利用率和基本實驗操作的考查，“循環操作”是提高原子利用率、解決環境污染等問題的關鍵思想，過濾是中學(實際是初中)就要求掌握的基本操作。(5)本問題是Cl^-的檢驗，這是中學生常見離子的檢驗。(6)實際是平衡理論的具體應用。

答案：(1)聯合制堿法或侯德榜制堿法  化肥或電解液或焊藥等

(2)NH₃+CO₂+H₂O+NaClNH₄Cl+NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)Ⅰ  過濾

(5)硝酸銀溶液和稀硝酸

(6)(a)(c)