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在配制易水解的鹽溶液時，如FeCl₃、SnCl₂水溶液，為了抑制水解，需要加入少量的________，以防止溶液________。

鹽酸變渾濁

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑

（填序號）
a．H₂O b.3mol?L^-1 H₂SO₄c．熱的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物質為CuSO₄，其加入的目的是

形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率

，則固體B的成分為

鐵和銅

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

過濾

，所用主要玻璃儀器有：燒杯、

玻璃棒、漏斗

．
（4）加入少量硫酸可以調節pH為1～2，其作用是

Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH^）₂+2H⁺ NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解，得到更多的產品

（結合化學用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe²⁺離子，而不含Fe³⁺．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：

取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子

．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體

39.2

g（精確到小數點后兩位）．
相關物質的摩爾質量如下，單位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132； FeSO₄：152； H₂O：18
（7）該流程圖中的CuSO₄可以發生多種化學反應，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

（填序號）
A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10%NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10%氫氧化鈉溶液．
B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水．
C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中．
D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯．
E．多數有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱．
F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質，用鹽析方法提純蛋白質．
（2）如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
①加人濃H₂S0₄的作用是

；
②試管b中觀察到的主要現象是

；
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是

；
④飽和Na₂C0₃溶液的作用是

．

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科目：高中化學 來源：新課程模塊教與練·高中化學必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：021

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是________．
A．	用托盤天平稱取4.00 g干燥的NaOH固體，溶解于6 mL蒸餾水中，配制10％　NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液
B．	實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水
C．	鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中
D．	煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯
E．	多數有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發生取代反應、銀鏡反應、油脂水解等均必須水浴加熱
F．	用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質，用鹽析方法提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用比色法測定標準含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實驗室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10^-3 mol·L^-1 Fe³⁺標準溶液，其他試劑若干。

（1）補血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因為__________。

A.Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，不利于吸收

B.Fe³⁺易被還原成Fe²⁺，不便于在空氣中保存

C.Fe³⁺有強氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D.三價鐵有毒

（2）比色實驗必須用到的專用儀器是；

實驗前必須檢漏的儀器是__________；

必須用待裝液潤洗的儀器是__________；

取用Fe³⁺標準液要選__________滴定管。

（3）Fe³⁺易水解，使溶液顯__________性，溶液越稀Fe³⁺的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液調節pH。

（4）該同學分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標準Fe³⁺溶液配制成25 mL標準色階，并標號為1、2、3、4。為便于與標準色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應選用__________mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃，并加鹽，目的是____________________。該同學發現待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達到3標準值？__________（填“是”或“否”）。

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