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用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的相對原子質量為M，設NA 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過電子 NA B．n ＝

C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝

【解析】

試題分析：某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，電解時由于放電能力OH-> NO3－，所以在陽極發生反應：4 OH-－4e-=2H2O+O2↑,在陰極發生反應：Rn++ne-=R。A．在整個閉合回路中電子轉移數目就是產生氧氣時失去的電子數目，所以電路中通過電子（V÷22.4）×4NA= NA 。正確。B.根據電子得失數目相等可得(m÷M)×n=，所以n= .錯誤。C．每轉移電子1mol,就有1mol的OH-放電，同時得到1mol的H＋，即溶液中的H+的物質的量增加1mol. 電路中通過電子 NA,所以溶液中H＋增加 NA。正確。D．電子轉移的物質的量=(m÷M)n，整理可得n=.正確。

考點：考查電極產物及轉移電子的物質的量的關系的知識。

練習冊系列答案

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下列說法中正確的是

A．布朗運動就是液體分子的熱運動

B．對一定質量的氣體加熱，其內能一定增加．

C．物體的溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子的平均動能越大

D．分子間的引力與斥力同時存在，斥力總是小于引力

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[化學—選修2：化學與技術]（15分）

硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題

（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是。

（3）精制爐氣（含有體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：、。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

焙燒711t明礬（M=474g/mol），若的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）

（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO3

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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（）

	X		Y
Z		W

A．原子半徑：Z>W>X

B．若Z的最高價氧化物與Y的氣態氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態氫化物不穩定

C．若Y、W的質子數之和為23，則Z能形成堿性氧化物

D．若X能形成兩種常見的液態化合物，則W單質溶于水形成的溶液有漂白性

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回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是。其中心原子的雜化方式為。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數為。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。