【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304 L
【答案】C
【解析】
A、利用c=
=
=18.4mol·L－1，故A錯誤；
B、令硫酸的體積為VmL，稀釋過程中溶質的質量不變，即m(H2SO4)=VmL×1.84g/cm3×98%，水的體積為VmL，則水的質量為Vg，溶液的質量為(VmL×1. 84g/cm3＋Vg)，稀釋后所得溶液的質量分數為
×100%=63.5%>49%，故B錯誤；
C、根據溶質的物質的量不變，得出250×10－3L×4.6mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18.4mol·L－1，V(H2SO4)=62.5mL，故C正確；
D、銅是足量的，銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸變稀，反應將會停止，根據所給信息，無法計算出SO2的體積，故D錯誤；
答案為C。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出砷的元素符號____________，原子中所有電子占有______個軌道，核外共有________個不同運動狀態的電子。
（2）寫出Ni的元素名稱________，該元素在周期表的位置為第____周期，第____族。
（3）第四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是_________，該元素基態原子的價電子軌道表示式為________________。
（4）第三電子層上有____個能級，作為內層最多可容納___個電子，作為最外層時，最多可含有__個未成對電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，正確的是
A. 區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個電子，該元素位于
區第ⅢB族
D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光．產生這一現象的主要原因是電子由基態向激發態躍遷時以光的形式釋放能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應后，轉移的電子數目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數為3.8NA
D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數目等于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為( )
A. ＋412 kJ·mol－1B. －412 kJ·mol－1C. ＋236 kJ·mol－1D. －236 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下列物質：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C
（1）互為同位素的是______(填序號，下同)；
（2）互為同素異形體的是_____；
（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有___種；
Ⅱ、用化學用語回答下列問題：
（1）寫出NaOH的電子式____；
（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________；
Ⅲ、下列物質：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl
（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號，下同)；
（2）含有極性鍵的離子化合物是_________；
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；
（4）分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
(1)理論上需要多少克MnO2參加反應？_____________
(2)參加反應的HCl的物質的量為多少？_____________
(3)被氧化的HCl的物質的量為多少？____________
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