Question

【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

次氯根具有較強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；Fe3+能氧化碘離子；書寫離子方程式中濃鹽酸拆寫成離子；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性；

HClO能把 SO32－氧化為SO42－，少量的SO2通入NaClO溶液，離子方程式是SO2+H2O+3ClO－=SO42－+Cl-+2HClO，故A錯誤；氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性，離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D正確。選D。