Question

（2010?廣東模擬）下列敘述中不正確的是（　　）

A．在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常溫下將10mL0.02mol/LNaOH溶液與10mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．根據溶液的電中性原則分析；
B．首先判斷過量問題，然后計算溶液的中c（H⁺）；
C．從質子守恒的角度分析；
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH和H₂O電離，溶液呈電中性，則有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．常溫下將10mL0.02mol/LNaOH溶液與10mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，硫酸過量，
反應后c（H⁺）=

0.01L×2×0.02mol/L-0.01L×0.02mol/L

0.02L

=0.01mol/L，則pH=2，故B正確；
C．NH₄Cl溶液中存在H₂OH⁺+OH^-，OH^-+NH₄⁺=NH₃?H₂O，根據質子守恒，則有c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．從物料守恒的角度分析，在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，存在c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意從溶液的電荷守恒、質子守恒、物料守恒的角度分析．