Question

【題目】已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填序號，下同）．H2O被氧化的是 ， H2O被還原的是 ．
（2）寫出方程式②的離子方程式 ．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況 ． 反應中若產生0.2mol的氣體，則有mol的電子轉移．

Answer 1

【答案】
（1）①⑤；④；③
（2）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（3）；0.4
【解析】解：（1）只有①⑤反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；只有③水中O元素的化合價升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價降低，水被氧化；只有②中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
所以答案是：①⑤；④；③； （2）Cl2+H2O=HCl+HClO的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（3）Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，電子轉移的方向和數目為 ，
生成1molH2 ， 轉移2mol電子，所以產生0.2mol的氣體，轉移電子的物質的量為0.4mol，所以答案是： ；0.4．