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如圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO₃

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO₄

C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO₃

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO₄

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。由于在該裝置中正極變粗，負極變細，這說明溶液中金屬陽離子在正極得到電子而析出，所以只有選項B是正確的，其余選項都是錯誤的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO₂做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
則反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為           （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx