Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

B

解析試題分析：A、燃燒熱是指在一定壓強下，1 mol的可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物的時候所放出的熱量。而這個反應中的水是氣態，錯誤； B、石墨轉化為金剛石為啊吸熱反應表明金剛石能量高，能量高的一般不穩定，正確；C、氫氧化鈉溶于水要放熱，錯誤；D、比較ΔH₁和ΔH₂的相對大小，是要帶上正負號來比較的，錯誤。
考點：考查反應熱的知識。