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【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：(a)酯化反應(b)取代反應(c)消去反應(d)加成反應(e)水解反應。其中正確的組合有( )

A.(b)(d)(e)B.(d)(e)C.(a)(b)(c)D.(b)(c)(d)(e)

【答案】A

【解析】

酯化反應是消除羥基；消去反應是消除羥基；取代反應可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應、酯的水解反應；加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：

已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：

化合物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-15	10-15	10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸

時，需使用的量筒的規格為_________(填序號)。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(4)滴加氨水調節至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產品b kg，則產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A．加入合適的催化劑

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法正確的是

選項	實驗	分離、提純方法
A	除去苯中的環己烯	加入濃溴水后分液
B	高級脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油	鹽析過濾
C	除去乙烷中乙炔氣體	用酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D	除去乙醇中乙酸	蒸餾