下列物質中，屬于非電解質的是
| A．鹽酸 | B．NaCl | C．蔗糖 | D．銅 |
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
| A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ |
| B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－ |
| C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O |
| D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
| A．向稀氨水中加入稀鹽酸 OH－ + H+ =H2O |
| B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| C．碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
| C．水玻璃中通入過量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（膠體）＋2HCO3－ |
| D．少量S02通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
| B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
| C．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定能在下列溶液中共存的離子組是（ ）
| A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
| C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
| D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若溶液中由水電離產生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：
| A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ NH4＋ SO42－NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）白色沉淀A與試劑②反應的離子方程式是__________________________________。
（2）無色溶液C中加入試劑③的主要目的是____________________________________。
（3）試驗中若只加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_______________________。
（4）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)
2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol
；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。
（2）吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
__________________________________________________________________
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為
=
，說明此溫度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
假定此過程中
完全轉化為
，若最終制得粗產品206.25t，產品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時電池的負極反應式為______________________________________。
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