Question

【題目】將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則：

（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)

（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)

（3）25℃時，如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，若測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___________。（填準確數值）

Answer 1

【答案】 ＜ = 9.9×10-7 mol·L－1

【解析】試題分析：本題考查溶液中粒子濃度的大小關系。將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，反應后得到物質的量濃度均為0.1mol/L的HA和NaA的混合溶液，由于c（Na+）c（A-），說明HA為弱酸，且混合液中HA的電離程度A-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（HA）（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）。

（1）根據上述分析，c（A-）c（HA）。

（2）根據物料守恒，混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L。

（3）溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910-7mol/L。