Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為（　�。�
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸  ②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.2400

Answer 1

分析：兩反應中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計算1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量，最后根據c=

n

V

計算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答：解：兩反應中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量為

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為

0.8mol

10L

=0.08mol/L．
故選：C．

點評：考查物質的量濃度計算、根據方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發生中和反應氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O關系是關鍵，注意假設法的運用．