【題目】萜類化合物是天然物質中最多的一類物質，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是
A. 香葉醛的分子式為C10H16O
B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體
C. 上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以發生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發生還原反應
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A 中加入 4.4 g 異戊醇、6.0 g 乙酸、數滴濃硫酸和 2～3 片碎瓷片。開始緩慢加熱 A，回流 50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水 MgSO4 固體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集 140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。
(1)儀器 B 的名稱是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填序號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4 的目的是________。
(6)本實驗的產率是________(填標號)。
a．30% b．40% c．60% d．90%
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【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化），則混合液中Cl-的濃度是
A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量 | 應選用容量瓶的規格 | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應中的還原劑是 。
(2)該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。
(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L。
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的_________是溶液變綠的原因。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。
裝置 | 現象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是________，否定乙的依據是________________。
（4）丙繼續查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。
③ 補充c中必要的操作及現象：____________________。
丙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。
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