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20°C時有

g硫酸銅溶液

，將溶液蒸發掉

g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體

，則下列關系式錯誤的是

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為

C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數為

D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

A正確，根據關系

或知，原硫酸銅溶液的密度為

B正確，原溶液中硫酸銅的物質的量量=

mol，所以原溶液的濃度可得為

C錯，原硫酸銅溶液的溶質質量分數=

D正確，由銅元素守恒可得：生成硫酸銅晶體的物質的量為

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是，電解質溶液是；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO₄+ 5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應轉移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。（填字母）

選項	陳述I	陳述II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對；II對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	I對；II對；無
C	鐵屬于過渡金屬元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯；II對；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸	I對；II對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發生反應的化學方程式：；若反應過程中有2 mol電子發生轉移，會有 g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是

A．濃H₂SO₄	B．稀HNO₃
C．鹽酸	D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是                  。
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是                。
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產物

C．O₂是還原產物

D．2molFeSO₄發生反應時，反應中共有8mol電子轉移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發現將片狀補血劑長

時間置于空氣中，表面“發黃”，請用化學方程式表示原因。
②課外研究性小組發現在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）；用離子方程式說明理由。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為

試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應的Fe³⁺和未反應的 Fe³⁺的物質的量之比為

A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．3:2

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